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chimica:strumenti:cloruro_nitrato_2

LAB2GO Scienza

cloruro nitrato

Descrizione

Per prima cosa abbiamo svolto i calcoli sperimentali per trovare le varie masse utili per ottenere le varie concentrazioni, usando la formula: m=M*PM*V (m=massa; M=molarità; PM=peso molare; V=volume)NiCl2 PM = 129,59 g/mol Vol=0,1 L M=0,01 M m= 0,13 g M=0,025 M m= 0,32 g M=0,125 M m= 1,62 g M=0,25 M m= 3,24 g M=0,35 M m= 4,54 g.Abbiamo pesato in becher la massa del soluto basandoci sui valori precedentemente calcolati in base alla molarità della soluzione. Abbiamo poi aggiunto dell’acqua distillata e abbiamo mescolato con la bacchetta per far sciogliere il soluto. Abbiamo inserito la soluzione nel matraccio . Infine abbiamo portato a volume la soluzione. Successivamente abbiamo disposto in ordine di concentrazione e abbiamo notato che l’intensità del colore delle soluzioni prodotte sono graduali e crescenti all’aumentare della molarità.

Esperienze

Esperienze possibili Descrizione
esp.1 Preparazione di soluzione acquosa di cloruro nitrato(II)


chimica/strumenti/cloruro_nitrato_2.txt · Ultima modifica: 2019/09/23 14:30 (modifica esterna)