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chimica:strumenti:cloruro_di_rame_2

LAB2GO Scienza

cloruro di rame(II)

Descrizione

Per prima cosa abbiamo svolto i calcoli sperimentali per trovare le varie masse utili per ottenere le varie concentrazioni, usando la formula:m=M*PM*V (m=massa; M=molarità; PM=peso molare; V=volume)CuCl2 PM= 134,5 g/mol Vol= 0,025 L M=0,01 M m= 0,34g M=0,025 M m= 0,84 g M=0,05 M m= 1,68 g M=0,1 M m= 3,36 g M=0,5 M m= 16,81 g. Abbiamo pesato in becher la massa del soluto basandoci sui valori precedentemente calcolati in base alla molarità della soluzione. Abbiamo poi aggiunto dell’acqua distillata e abbiamo mescolato con la bacchetta per far sciogliere il soluto. Abbiamo inserito la soluzione nel matraccio . Infine abbiamo portato a volume la soluzione. Successivamente abbiamo disposto in ordine di concentrazione e abbiamo notato che l’intensità del colore delle soluzioni prodotte sono graduali e crescenti all’aumentare della molarità.

Esperienze

Completare la seguente tabella con le informazioni relative allo strumento

Esperienze possibili Descrizione
esp.1 Preparazione di soluzione acquosa di cloruro di rame II


chimica/strumenti/cloruro_di_rame_2.txt · Ultima modifica: 2019/09/23 14:30 (modifica esterna)