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chimica:strumenti:cloruro_di_rame_2

LAB2GO Scienza

Cloruro di rame(II)

Descrizione

Per prima cosa abbiamo svolto i calcoli sperimentali per trovare le varie masse utili per ottenere le varie concentrazioni, usando la formula:

m=M*PM*V  (m=massa; M=molarità; PM=peso molare; V=volume)

CuCl2 PM= 134,5 g/mol Vol= 0,025 L M=0,01 M m= 0,34g M=0,025 M m= 0,84 g M=0,05 M m= 1,68 g M=0,1 M m= 3,36 g M=0,5 M m= 16,81 g.

Abbiamo pesato in becher la massa del soluto basandoci sui valori precedentemente calcolati in base alla molarità della soluzione. Abbiamo poi aggiunto dell’acqua distillata e abbiamo mescolato con la bacchetta per far sciogliere il soluto. Abbiamo inserito la soluzione nel matraccio.
Infine abbiamo portato a volume la soluzione.
Successivamente abbiamo disposto in ordine di concentrazione e abbiamo notato che l’intensità del colore delle soluzioni prodotte sono graduali e crescenti all’aumentare della molarità.

Esperienze

Completare la seguente tabella con le informazioni relative allo strumento

Esperienze possibili Descrizione
esp.1 Preparazione di soluzione acquosa di cloruro di rame II

Sitografia

Link Descrizione


chimica/strumenti/cloruro_di_rame_2.txt · Ultima modifica: 2021/05/10 13:55 da giulia.pallante