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chimica:strumenti:ammonio_nitrato

LAB2GO Scienza

Nitrato di ammonio

Descrizione

Il nitrato d'ammonio è un composto chimico che viene utilizzato come fertilizzante, ma anche per produrre l'ammonal e l'ANFO, due esplosivi. È il sale dell'ammoniaca con l'acido nitrico. La sua formula chimica è NH4NO3, il suo numero CAS è 6484-52-2. Si presenta in forma di cristalli incolori e inodori. È molto solubile in acqua (1920 g/l a 20 °C) e mediamente solubile in etanolo (38 g/l a 20 °C). Una soluzione di 100 g/l in acqua ha un pH di 5,5; lievemente acido. Il composto è stabile a temperature ordinarie, se riscaldato progressivamente all'interno di una provetta su becco Bunsen svolge N2O (protossido d'azoto, gas esilarante) più NO e NO2 come sottoprodotti. Gli Utilizzi sono:

Fertilizzante

È uno dei più importanti composti azotati usati come concimi nell'agricoltura. La sua peculiarità sta nel fatto che contiene sia azoto immediatamente utilizzabile da parte della pianta (gruppo nitrato) sia azoto a lento rilascio (gruppo ammoniacale). Il suo tenore NPK è 33-0-0.

Ghiaccio istantaneo

Reagisce endotermicamente con l'acqua, il che lo rende il componente attivo del cosiddetto “ghiaccio istantaneo”, per uso medico o sportivo. Esplosivo

Dato il suo bilancio di ossigeno positivo e il costo poco elevato, costituisce la base per numerose miscele esplosive, inoltre la sua bassissima sensibilità all'innesco rende gli esplosivi che lo contengono adatti a usi civili o dove sia richiesta una grande sicurezza d'uso. Dà luogo ad un'esplosione relativamente poco esotermica e questo rende il loro utilizzo sicuro nelle miniere, in quanto il calore liberato nell'esplosione non è sufficiente ad innescare un'eventuale fuoriuscita di gas “grisù”.

Il fatto di essere economico, sicuro e di facilissima reperibilità, lo ha reso tristemente noto come uno dei prodotti preferiti da organizzazioni terroristiche per la fabbricazione di ordigni, per questo motivo la sua commercializzazione è stata compiutamente disciplinata dai Regolamenti CE 2003/2003 e 552/2009 nelle quali sono inserite prove di detonabilità.

Il nitrato d'ammonio è anche tristemente noto per essere stato la causa di alcuni dei più grandi disastri industriali mai registrati, come il disastro di Texas City dove un'esplosione pari a circa 3,2 kilotoni, quanto una piccola testata nucleare, uccise non meno di 581 persone.

chimica/strumenti/ammonio_nitrato.txt · Ultima modifica: 2019/09/23 14:30 (modifica esterna)