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chimica:esperienze:redox_e_idrossido_di_rame

LAB2GO Scienza

Reagenti:
1. Zn
2. NaOH 1 M
3. H2O distillata
4. CuSO4 ⋅ 5H2O FW 249.68 g/mol

Materiali:
1. Bilancia analitica
2. Cartina indicatrice
3. Matraccio 50 mL
4. Becher da 25 e 100 mL
5. Cilindro 25 mL
6. Imbuto
7. Vetrino d’orologio
8. Bacchetta di vetro
9. Spatola
10. pipette pasteur con tettarella
11. Spruzzetta per H2O
12. Agitatore magnetico con riscaldamento e ancoretta magnetica

Preparazione della soluzione A:
1. Pesare, con la bilancia analitica, circa 0.50 g di $CuSO_{4}$ $⋅$ $5H_{2}O$ su vetrino da orologio usando la spatola.
2. Versare il sale nel matraccio da 50 mL usando imbuto, spatola e acqua contenuta nella spruzzetta.
3. Portare a volume: aggiungere acqua distillata fino all’inizio del collo del matraccio e poi portare a volume con la pipetta pasteur facendo molta attenzione a non superare la linea del matraccio: il menisco inferiore dell’acqua deve essere tangente alla linea del matraccio.

Misura del pH:
Inserire la bacchetta di vetro nel matraccio per prelevare una piccola quantità di soluzione e saggiare il pH con un piccolo pezzetto di cartina indicatrice.

REAZIONI REDOX \\Prelevare circa 2/3 di 25 mL di soluzione con il cilindro e trasferirli nel becher da 25 mL. Successivamente immergere nel becher la lamina di Zn. Si può osservare come il metallo diventa di colore nero per la deposizione di rame finissimo.
Reazione redox: Cu2+ (aq) + Zn (s) ⇄ Zn2+ (aq) + Cu (s, nero)

Pulizia vetreria
Smaltire il tutto nelle apposite taniche e LAVARE la Vetreria.

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REAZIONE DI PRECIPITAZIONE


Prelevare con il cilindro 20 mL della soluzione A e trasferirla in un becher da 100 mL. Diluire poi con acqua fino ad un volume finale di 50 mL. Calcolare la nuova concentrazione. Nel becher aggiungere l’ancoretta magnetica e iniziare l’agitazione, per l'agitazione si può usare anche la bacchetta di vetro. Aggiungere LENTAMENTE NaOH 1 M (circa 2 pipette) e fermarsi quando il pH è fortemente basico come indicato dalla cartina indicatrice (colore blu). Agitare sempre la soluzione che diventerà opalescente per formazione di un composto poco solubile.
Reazione di precipitazione: Cu2+ + 2OH- ⇄ Cu(OH)2

REAZIONE DI DECOMPOSIZIONE
Scaldare poi la soluzione sempre sotto agitazione (piastra a circa 100 °C) fino alla comparsa di un solido nero sempre poco solubile.
Reazione di decomposizione: Cu(OH)2 → CuO + H2O


chimica/esperienze/redox_e_idrossido_di_rame.txt · Ultima modifica: 2020/11/18 13:05 (modifica esterna)