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chimica:esperienze:formazione_di_complessi_del_rame:start

LAB2GO Scienza

Formazione dei complessi del Rame II

Descrizione

Come prima cosa abbiamo preparato una soluzione 0.1 M di Cu(NO3)2. Successivamente abbiamo preso due provette e in ognuna abbiamo messo circa 2 mL di Cu(NO3)2. In soluzione acquosa si presenta sotto forma di ione aquo-complesso:

Cu(NO3)2 ⇔Cu2+ + 2NO3-

Poi si aggiungono 3-4 gocce di NaOH, che conserva gli ioni H3O+ rilasciati in base all'equilibrio:

Cu2+ + 2OH- ⇔ Cu(OH)2(s)↓

In seguito abbiamo aggiunto circa 1 mL di NH3. Il precipitato si scioglie per effetto dell'equilibrio di complessazione che compete con l'equilibrio di precipitazione dell'idrossido:

Cu2+ + 4NH3 ⇔ Cu(NH3)42+

la soluzione assume colore blu dovuto al complesso ammoniacale che si è formato.

In un terzo momento si aggiunge circa 1 mL HNO3:

Cu2+ + 2OH- ⇔ Cu(OH)2(S)

+

4NH3 + 4H+ ⇔ 4NH4+

↑↓

Cu(NH3)42+

Appena aggiunto HNO3 saranno presenti i due colori dovuti al complesso ammoniacale e al Cu(H2O)n2+.

Nella seconda provetta sono state aggiunte 3-4 gocce di NH3, così NH3 sostituisce semplicemente H2O.

Cu2+ + 4NH3 ⇔ Cu(NH3)42+

chimica/esperienze/formazione_di_complessi_del_rame/start.txt · Ultima modifica: 2019/09/23 14:30 (modifica esterna)